题目内容
【题目】A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期,核外有三个未成对电子;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2="1" 817kJ/mol,I3="2" 745kJ/mol,I4="11" 575kJ/mol;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质;Z的一种同位素的质量数为65,中子数为35.请回答下列问题:
(1)AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键.(2)X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ,超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体.
(3)X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答).
(4)Z的基态原子核外电子排布式为 .
【答案】(1)非极性;2;(2)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;原子;(3)O>N>Al;(4)1s22s22p63s23p63d104s2;
【解析】试题分析:A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的单质,A是C元素;B与A同周期,核外有三个未成对电子,B是N元素;X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2="1" 817kJ/mol,I3="2" 745kJ/mol,I4="11" 575kJ/mol,X容易失去三个电子,失去第四个电子时较困难,X是Al元素;常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质,Y是S元素;Z的一种同位素的质量数为65,中子数为35,质子数为301,Z是Zn元素,(1)CS2是一种常用的溶剂,由于CO2与CS2互为等电子体,CO2为非极性分子,所以CS2为非极性分子,分子中存在2个C=S双键,有2个σ键,答案为:非极性;2;(2)Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,AlN的晶体与金刚石类似,属于原子晶体,答案为:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑;原子;(3)Al、O、N电负性有大到小的顺序为O>N>Al,答案为:O>N>Al;(4)Zn的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,答案为:1s22s22p63s23p63d104s2.