【题目】下列递变情况不正确的是( )

A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C. C、N、O原子半径依次增大

D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

【题目】X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是( )

A. Z＞X＞Y＞W B. W＞X＞Y＞Z C. X＞Z＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W

【题目】下列关于物质分类的说法正确的是( )

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ④⑥

【题目】下列事实不能用元素周期律解释的是

A. 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生

B. 0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C. Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI

【题目】常温下，取0.2molL-1HA溶液与0.2molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_________0.1molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“＜”“＞”“=”)；

（2）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH _________7(填“＜”“＞”“=”)；

（3）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列_________(填字母序号)．

【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10NA

B. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

C. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

D. 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA 个CO32-

【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是( )

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3泄漏时常常不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染

D．若反应中生成1.0molHNO3，转移的电子数目为6.02×1023

【题目】下列说法正确的是( )

A. 13C和14N 质子数相差 1，中子数也相差1

B. 一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子

C. 钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同

D. 核聚变如21H+31H→42He +10n，由于有新微粒生成，该变化是化学变化

【题目】根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

【题目】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )

A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中