解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是（ ）

A. HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

C. F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. 硅的熔沸点小于金刚石的熔沸点

已知Ca(OH)2的饱和溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（ ）

A. 升高温度，平衡正向移动

B. 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度

C. 恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH不变

D. 向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变

通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）

A. 在氯化钠晶体中每个Cl－周围同时吸引6个Na＋，在氯化铯晶体中每个Cl－周围同时吸引8个Cs＋

B. 氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质

C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D. 在二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子个数比为1:2

下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是（ ）

A. 用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑

B. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其正极反应式为：NO3－＋2H＋＋e－= NO2↑＋H2O

C. 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－+3OH－ = Al(OH)3↓

D. Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水

A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性

C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性

已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是

A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率

B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率

C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小

D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变

下列描述正确的是（ ）

A. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

B. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

C. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH到4左右

D. 当反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

用吸附了氢气的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．放电时，负极的电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O

B．充电时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O

C．放电时，OH－移向镍电极

D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是（ ）

A. 简单离子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B. YX3分子的VSEPR模型为四面体

C. X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D. Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

下列说法中正确的是（ ）

A. 常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的H2SO4溶液中，水的电离程度前者小于后者

B. 0.1 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与0.05 mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C. 某温度时水的离子积常数KW＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9 ∶2（忽略溶液混合后的体积变化）

D. 常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20 mL（忽略溶液混合后的体积变化）