有机物M是一种食品香料可以C4Hl0为原料通过如下路线合成：

已知：

③F分子中的碳链上没有支链；E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。

请回答下列问题：

（1）A、B均为一氯代烃，写出其中一种的名称（系统命名）：________；M中的官能团名称为_______（苯环除外）。

（2）写出下列反应的反应类型：F→G____________，D+G→M______________。

（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为：_________________。

（4）M的结构简式为_____________；E的核磁共振氢谱有______种波峰。

（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有_______种，请写出其中一种的结构简式______。

（6）参照上述合成路线，以苯乙烯（）和乙醛为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________________。

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）

A. 为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰

B. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

C. 小苏打是发酵粉的主要成分

D. 淀粉遇碘变蓝，故在厨房里可用米汤检验加碘食盐中的碘

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 用带孔的铝箔包裹的4.6g钠与足量的水反应放出的气体大于0.1 mol

B. 5.6g 铁粉与稀硝酸反应失去电子数一定为0.3 NA

C. 标准状况下，2.0gD2O中含有NA个中子

D. NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：2

美国劳伦斯国家实验室曾在1999年宣布用86Rb离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文；但是科学家们相信，完整的第7周期包含的元素数目与第6周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是( )

A. 它的中子数是118 B. 它是活泼的金属元素

C. 它是第8周期元素 D. 它的最外层电子数是8

下列离子方程式正确的是（ ）

A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8 H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

下列现象或事实可用同一原理解释的是( )

A. SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去

B. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

C. 不能用PH试纸测定浓硫酸和新制氯水的PH

D. 氢氧化钠固体易潮解和铝制容器可用盛装浓硫酸

已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ）

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. ③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D. 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

将盛有N2和NO2（物N2O4 ）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（ ）

A．1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:1

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 _________________。

（2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____。

a.MnO2 b.KMnO4 c.Na2SO3

（3）④、⑦、⑩的原子半径由大到小的顺序 __________________（填元素符号） 。

（4）④、⑦的氢化物的稳定性最强的是 __________（填化学式）。

（5）⑨元素单质与水反应的离子方程式是 ______________________________。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

铝及其化合物在生产、生活中有重要应用。

(1)铝是一种重要的金属元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)钢制品镀铝后能有效防止钢材腐蚀，为测定镀层的厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________ mol。

(3)工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 盐酸

(4)请完成（3）中涉及到的离子方程式：_______________、______________、________________。

(5)铝能与氢氧化钠溶液反应，硅也可以发生类似反应，请写出硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。