（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为 。

（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是 （写化学式）。

（3）W原子价电子排布式为 ，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是 ，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为 。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y的元素符号是_____。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。

（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。

(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________

（6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第________族。

(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出①第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是②________，理由是③______________

（3）如图是对羟基苯甲醛的结构简式，其分子间的氢键可表示为_____________

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A. 低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放

B. 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D. 自来水厂可使用Cl2和绿矾（FeSO4·7H2O）进行消毒、净化，以改善水质

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B. 1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NA

D. 常温常压下。22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH-向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5

D．负极的电极反应式为：2NH3－6e-＋6OH- = N2＋6H2O

下列说法正确的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，因为苯和乙烯分子中都含有碳碳双键

B. 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应，两者属于同一类型的反应

C. 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应，两者所含的官能团相同

D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，两者褪色的本质不同

五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 离子半径：Y>Z>W>R>X

B. 氢化物稳定性：X>W>R

C. Y与Z不能存在于同一离子化合物中

D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A. 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B. 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C. 用装置丙稀释反应后的混合液 D. 用装置丁测定余酸的浓度

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大