题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

B. pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

C. 在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

练习册系列答案
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下列说法中正确的是

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质

C．碳酸氢钠在水中电离的离子方程式为NaHCO3＝Na＋+H++CO2- 3

D．碳酸钠属于电解质

己知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 0~a间发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c间反应：I2仅是氧化产物

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的KIO3为1.08mol

下列表示不正确的是（ ）

A. HCl的电子式 B. SiO2的结构式O=Si=O

C. S的原子结构示意图 D. 乙炔的分子式C2H2

氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，下图为制备粗高铁酸钾的工业流程。

请回答下列问题：

(1)氯化铁做净水剂的原因是(结合化学用语表达) 。

(2)吸收剂X的化学式为 ，氧化剂Y的化学式为 。

(3)碱性条件下反应①的离子方程式为 。

(4)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH＋NaFeO4=K2FeO4＋2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因 。

(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42－＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 (填序号)。

A．H2O B．稀KOH溶液 C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液

除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是 。

(6)高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点。以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式 。

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B. 1molFe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子

C. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为NA

D. 常温常压下。22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）

A．NH5中既有离子键又有共价键

B．NH5的熔沸点高于NH3

C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键

D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。

已知：

请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______。

②G→H______。

(2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。

(3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种：

①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

写出其中酸催化水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______。

核外电子排布相同的一组是（　　）

A. Mg2+、Al3+、F-、Ne B. Na+、F-、S2-、Ar

C. K+、Ca2+、S2-、Ne D. Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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