已知aAn+、bB(n+1)+、cCn﹣、dD(n+1)﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是

A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 原子序数：b＞a＞c＞d

C. 离子半径：D＞C＞B＞A D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C

同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

下列说法正确的是( )

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

实际存在的H、H、H、H和H-，它们是

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 氢元素的五种不同微粒 D. 氢的五种同素异形体

下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱

D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强

同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）

A. 单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z

B. 原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z

C. 单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z

D. 元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，R元素原子最外层电子数等于其电子层数的3倍，下列判断正确的是

A．X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性强于T元素

B．原子半径：R<T<Z

C．Z的单质可从T的气态氢化物中置换出T的单质

D．R、T、Q最高正价相同

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A. B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B. E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C. A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D. A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

氢化锂(LiH)属于离子化合物。LiH跟水反应可以放出氢气。下列叙述中正确的是

A．LiH的水溶液显中性 B．LiH中的氢离子可以被还原生成氢气

C．LiH是一种强氧化剂 D．LiH中氢离子比锂离子的半径大