下列说法正确的是( )A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B. HF.HCl.HBr.HI的热稳定性和还原性均依次减弱C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是( )

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

练习册系列答案

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苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是

A. 碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B. 分子中既有键又有键

C. 能发生加成反应和取代反应 D. 既能与盐酸反应，又能被氧化

M2+ 离子有2个电子层，则M在周期表的位置是

A. 第二周期零族 B. 第二周期Ⅷ族

C. 第二周期ⅡA族 D. 第三周期ⅡA族

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：

①较Na3N中两种微粒的半径r(Na+) r(N3-) (填“>”“<”或“=”)，

②a3N与水反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)；

③酸反应生成两种盐的化学式为；

④写出化合物Na3N的电子式：。

A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(D)

B. B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C. E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

下列叙述中，正确的是

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（）

A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤

下列各项中表达正确的是（）

A. 硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6

B. N2的结构式： :N≡N:

C. NaCl的电子式：

D. CO2的分子模型示意图：

下列分离物质方法不正确的是（）

A. 用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用酒精萃取的方法提取碘水中的碘

D. 用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯

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