常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合.下列判断一定错误的是A．若c.a=b B．若c.a>bC．若c.a>b D．若c.a<b——青夏教育精英家教网—

常温下a mol／L CH3COOH稀溶液和b mol／L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是

A．若c(OH-)>c(H+)，a=b B．若c(K+)>c(CH3COO-)，a>b

C．若c(OH-)=c(H+)，a>b D．若c(K+)<c(CH3COO-)，a<b

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L－1。请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol•L-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）•c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________

（Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗烧碱标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

（3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

（4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________ 。
（5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________（用离子方程式表示）。加热后颜色变________（填“深”或“浅”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比较，水的电离程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比较热门的Al-H2O2电池，其电池总反应为2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。现以Al—H2O2电池电解尿素的碱性溶液制备氢气，尿素的结构简式为：（右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。试回答下列问题：