题目内容

下列说法不正确的是（　　）

A. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子外围电子的核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

练习册系列答案
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

某有机物如右图。下列说法不正确的是（ ）

A. 该有机物属于饱和烷烃

B. 该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷

C. 该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物

D. 该烃的一氯取代产物共有8种

下列说法中正确的是（ ）

A. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C. NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

D. 金属晶体与熔融态的离子晶体导电都是物理变化

在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）； ΔH ＜0若达到平衡时Z的物质的量浓度为0.45 mol•L－1。请回答下列问题。

（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为____________。

（2）相同条件下进行反应，在t 1 时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图像如图甲。若c=0.90mol，t 1 时刻改变的条件是_________（填选项编号，A.升温 B.降温 C.加压 D.减压  E.加催化剂），t 2 _______5min (填“＞”，“＜”或“=”）。

（3）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。

①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可选用的是：__________

A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

②已知某温度下Fe (OH)3的溶度积Ksp=1.0×10－38，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol•L-1时就认为沉淀完全，则Fe3+完全沉淀时溶液的pH=______________。

（4）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列各项数值一定变小的是___________

A.c（H+） B.c（H+）/ c（CH3COOH）

C.c（H+）•c（OH－） D.c（OH－）/ c（H+）

（5）一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g） 4C（g）ΔH＞0，达平衡时，c（A）=2mol•L-1，c（B）=7mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是____________。

在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（ ）

A. 物质A的转化率小了 B. 平衡向生成A的方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了 D. a <b

下列实验操作或方法中，正确的是

A. 将NaOH溶液储存在玻璃滴瓶中

B. 检验试液中 NH4+的存在

C. 干燥SO2气体

D. 收集HCl气体

下列说法中肯定错误的是（ ）

A. 某原子K层上只有一个电子

B. 某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

D. 阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8

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