一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器II中的大

C. 达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大

在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点Kw=1.0×10-14

B. 水的电离程度：c>b>a>d

C. b点：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. 25℃时，氨水的电离平衡常数K=10-7/(10n-1)mol/L

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是

A. 离子半径：Y>Z>M

B. Y、Z、M兰种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应

C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电

D. 元素Z、M、R的离子均能破坏水的电离平衡

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

A. A B. B C. C D. D

某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

下列说法正确的是

A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示

下列说法正确的悬

A. △H1<0，△H2>0

B. 反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3

C. 反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3

D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（g）的影响，且甲的压强大

C．图③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液体积的关系

D．图④表示在2 L的密闭容器中发生合成氨反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，0～10 min内该反应的平均速率v（H2）＝0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n（N2）的变化曲线为d

截止到2013年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图为光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是

A．N型半导体为正极，P型半导体为负极

B．制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

C．X2为氧气

D．工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH－－6e－═CO32－+N2↑+6H2O

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO23H++PO23－

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4

D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+

浓度均为0.10mol/L、体积均为v0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积v，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M+)/c(R+)增大