下列有关叙述或化学用语表示正确的是

A. S2-的结构示意图： B. 过氧化氢的电子式：

C. Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D. 氯化钠的分子式：NaCl

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA

B. 1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA

C. 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA

PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是

A. PH3 分子是非极性分子 B. PH3分子中有一对电子孤对

C. PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子

甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）

A. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H =+726.5KJ/mol

B. CH3OH(l) + 3/2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l); △H = -726.5KJ/mol

C. CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g); △H = -675.3KJ/mol

D. 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); △H = -1453KJ/mol

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

下列微粒的立体结构的名称正确的是

A. SO2 直线形 B. NH4＋正四面体形 C. CS2 平面三角形 D. BF3 三角锥形

有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A. A3BC4 B. A2BC4 C. A2BC3 D. A4BC4

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是

A. g+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能

C. H-F键的极性与H-O键的极性 D. BF3的键角CS2的键角

下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]属于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多

下列叙述正确的是

A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键

B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键

C. Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2

D. 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰