题目内容
PH3 是一种无色剧毒气体。下列判断错误的是
A. PH3 分子是非极性分子 B. PH3分子中有一对电子孤对
C. PH3 分子VSEPR模型的名称是四面体 D. PH3 分子稳定性低于 NH3 分子
有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
A．③④⑧ B．④⑤⑧ C．③④⑤ D．④⑤⑦⑧
我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8
⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；
⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)
⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；
⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。
⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：
准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
A. A B. B C. C D. D
下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A. g+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数 B. NaCl的晶格能与MgO的晶格能
C. H-F键的极性与H-O键的极性 D. BF3的键角CS2的键角
下列能源在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．
A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
己知有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为1.25g/L。
（1）C中的官能团名称________________；⑥的反应类型______________；
（2）反应⑤的反应方程式为______________；
（3）下列说法正确的是_______________。
A.淀粉发生反应①后直接加银氨溶液可以检验D的生成
B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂
D.①和④的反应类型相同
下列说法正确的是( )
A. 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润
B. 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗
C. 碘水中的碘可以用酒精萃取
D. 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗
某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关某醇烯酸的叙述正确的是
A. 该醇烯酸的分子式为C7H8O3
B. 既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子
C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 分子内形成七元环的酯
A2(g) ＋ 3B2(g) △H>0，下列图像正确的是
下列有关某醇烯酸的叙述正确的是