将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）

A. 两烧杯中溶液的pH均增大

B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生

D. 产生气泡的速度甲比乙慢

下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是 ( )

A. 盐酸和NaOH溶液混合 B. 氯化氢溶于水

C. 溴化氢气体与氨气相遇反应 D. 锌和稀硫酸反应

下列变化需克服相同类型作用力的是 ( )

A. 碘和干冰的升华 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氢和氯化钠的溶解 D. 溴和汞的气化

配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是

A. 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的SO42-

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32-

C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+

D. 先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

由乙烷和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为(　　 )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 无法确定

下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是 （ ）

A. Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B. 等质量Na2CO3、NaHCO3分别与相同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸体积少

C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

D. 等物质的量Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多

下列离子组能以较大浓度共存的是（ ）

A. 含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

B. 使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32-

C. 含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

D. 碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋

下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A. 碳酸钙和盐酸反应：CO32- +2H+= CO2↑ +H2O

B. 向NaOH溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O

C. 铜粉与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

D. 向Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = BaSO4↓ + 2H2O

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C. Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5