如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等

C. 气体质量相等 D. 摩尔质量相等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA

B. 0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA

C. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA

已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入a molNO和b molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是

A. a/b B. a/2b C. a/（a＋2b） D. a/（2a＋2b）

实验中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是

A. 950mL，152g B. 950mL， 237.5g

C. 1000mL，250g D. 1000mL，160g

实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是

A. 950mL,111.2g B. 500mL,117g

C. 1000mL,117g D. 任意规格,111.2g

（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

（1）含个分子的CO中， 。

（2）的= 。

（3）在标准状况下的 。

（4）5L溶液中所含的 。

（5）某二价金属氯化物（）中含有，则A的相对原子质量= 。

同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_____

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，除（1）中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有 。

（3）A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分，请根据提供的情景按要求回答问题。

若按B中视线观察液面，则还需要继续进行的操作是 ；此操作完毕时，配制溶液的浓度 （填偏高、偏低、相符）。