某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：

已知：

①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

②金属离子沉淀的PH如下：

③不同温度下化合物的溶解度如下：

请回答：

（1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。

（2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。

（3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。

②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

某研究小组从乙烯出发按下列路线合成两种香料X和Y。具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：

已知以下信息：

①

②

③

④E的1H-NMR谱图共有5个峰

请回答：

（1）下列说法不正确的是_________。

A.化合物C既能发生氧化反应，又能发生还原反应

B.1molE最多可以与3molH2发生加成反应

C.B可以发生缩聚反应

D.反应②为取代反应

（2）DE的化学方程式是________

（3）化合物A的结构简式是_______

（4）写出同时符合下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应，且与FeCl3溶液不会发生显色反应

②分子含苯环，1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

（5）参照的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路吸纳（用流程图表示：无机试剂任选）___________。

化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A. 中国古代使用明矾的溶液去除铜制品表面的锈蚀

B. PX项目的主要化工产品对二甲苯加人溴水中，溴水不会褪色

C. 在柴油车中添加尿素可以减少柴油车尾气中的氮氧化物污染

D. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，有丁达尔现象

2015年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法中不正确的是

A. 根据青蒿素结构分析，青蒿素在碱性条件下能发生水解反应

B. 根据青蒿素结构分析，青蒿素体现较强的还原性

C. 青蒿素属于脂溶性有机物，故不能用蒸馏水提取植物中的青蒿素

D. 从植物中提取或人工合成的青蒿素可以用来消毒杀菌

下列选项中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅰ和陈述Ⅱ有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 10.6g碳酸钠溶于水，其中CO32-和HCO3-的微粒数之和为0.1NA

B. 甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NA

C. 常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.02×1023

D. 6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA

化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，实验则是化学学科建立和发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是

A. 在蒸馏操作中，应在加热前先通人冷凝水，停止加热后再关闭冷凝水

B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却，不要骤冷滤液

C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根

D. 实验室制备氯气时，可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质

M、N、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，N是形成有机物基本骨架的元素，M与N、Q可分别形成共价化合物S、T，且S、T分子中含相同的电子数。金属单质R在Q的单质中燃烧生成的化合物W可与T发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A. 原子半径大小：M<N<Q<R

B. W中的阴阳离子个数比为1：1，属于离子化合物

C. Q的某单质可作水的消毒剂，该单质在大气中含量越多，对人体越有益

D. M和N、Q均能形成既含极性键又含非极性键的分子

20℃时向10mL0.1mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是

A. a点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. b点： c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C. c点：c(Na+)= c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

D. d点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

亚氯酸钠是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。某化学兴趣小组对亚氯酸进行了研究，请回答下列问题。

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)下列物质中与亚氯酸钠漂白原理相同的是_______。

A.H2O2 B.NaClO C.SO2 D.Al(OH)3胶体

(2)现利用下图所示装置(夹持装置省略)进行制取NaClO2晶体实验。

a.装置②中两种实验仪器的名称分别是_____________ 、___________。

b.装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________。

装置④中制备NaClO2的离子方程式为________________________。

c.装置③的作用是________________。

d.未反应完的ClO2在装置⑤中可被NaOH溶液吸收，生成的氧化产物与还原产物均为含氧酸盐，且二者的物质的量之比为1：1，请写出该反应的离子方程式______________________。

e.从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③___________；④低于60℃干燥，得到成品。

(3)用如下实验方案测定亚氯酸钠样品的纯度。

亚氯酸钠样品纯度测定实验用到的化学反应方程式为ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

a.该测定实验用到的指示剂为_________________。

b.为测定亚氯酸钠样品纯度，需要用到下列实验数据中的___________(填写选项字母）

A.亚氯酸钠样品的质量(a g)

B.过量的碘化钾晶体的质量(b g)

C.稀硫酸的浓度(cmol/L)和体积(D mL)

D.指示剂的加入量(d mol)

E.标准液的浓度（e mol/L）和消耗体积（VmL）

用上述选定的数据表示出样品中NaC1O2 质量分数____________。