下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（ ）

A. 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷

B. 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色

C. 由乙烯制聚乙烯、由氯乙烯制聚氯乙烯

D. 由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题

（1）若常温下A为有色气体

①若F是一种金属单质，请写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：__________。

②若C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，请写出工业上制备物质F的化学反应方程式：__________。

(2)若A为淡黄色固体，则A物质的电子式为：__________。若物质A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示物质F的水溶液呈酸性的原因__________。

氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

(1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

(2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

(3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

(4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

(5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：

(1) A的化学名称是________；

(2) B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；

(3) D的结构简式为________；

(4) F的结构简式为________；

(5) D的同分异构体的结构简式为________。

下图所示为常见气体制各、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为A→____→____→E→____→____（填代号）。能验证CO氧化产物的现象是_______________。

(2)若气俸入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网（做催化剂），按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气并验证氨的某些性质。

①写出装置A中能产生氨气的两个原因：__________；___________________。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有__________性。E中发生反应的化学方程式： __________、_______________。

下图是某化学研究性学习小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置I为甲同学设计。

请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为：__________________。

（2）装置I的试管中收集到NO，乙同学认为这也不能确定铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，理由是______________________。于是他设计装置II，其中装铜片的是气球。

（3）研究性小组的同学共同对上述实验进行了研究，认为装置II虽然作了改进，但如果按装置II进行实验，还存在问题，需要作相应改进。

①问题一：反应速度较慢。

措施：___________或_________________。

②问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

措施：现将少量的固体________倒入试管，然后迅速系上装有铜的小气球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③问题三：____________________。

措施：____________________。

某校学生活动小组设计如图所示装置探究工业制硫酸接触室的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。实验时，装置D锥形瓶中溶液产生白色沉淀，装置E中溶液褪色。

试填空：

（1）装置B有三个作用：除了通过观察气泡控制氧气和二氧化硫的速率和比例外，还可以_______和_____。

（2）实验过程中，当V2O5表面红热后，应将酒精灯移开一会儿后再继续加热，其原因是___________。

（3）D中锥形瓶中盛放的溶液可以是（选填序号）____

a、澄清石灰水 b、小苏打溶液 c、氯化钡溶液 d、硝酸钡溶液

反应停止后，要根据装置D锥形瓶中产生的白色沉淀的量，测定已被氧化的二氧化硫的量时，在滤出沉淀前必须进行的一步操作是____________________。

（4）若从锥形瓶溶液中得到的沉淀质量为mg，要测定该条件下SO2的转化率，实验时还需要测定的数据是（选填序号）______。SO2的转化率是_______（用含有m、a、b、c、d中的一种或几种字母的代数式表示）。

①装置F增加的质量ag ②装置A中亚硫酸钠减少的质量bg

③装置B增加的质量cg ④装置E增加的质量dg

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是

A. 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物

D. 用沼气、太阳能，风能等新型能源代替化石燃料

下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是

A. 质子数为7、中子数为7的氮原子：147N

B. 氮原子的结构示意图：

C. 氨气分子的电子式：

D. 对硝基甲苯的结构简式：

下列说法正确的是

A. 因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

B. 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

C. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

D. 铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁