下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 碱性：KOH>NaOH B. 金属性：Na>Al

C. 稳定性：HF>CH4 D. 酸性：HClO<HClO4

下列有关有机物的说法中

①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

其中正确的有 个。

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

A. A B. B C. C D. D

下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A. M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B. Q点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释，变小

过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0

副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。

请回答下列问题：

（1）步骤①的关键是 ，原因是 。

（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。

（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。

（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有 。

（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

(1)在汽车排气管内按照催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝+180.5kJ·mol-1

②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1

则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))   △H＝_______kJ·mol-1

(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度

②该反应在第18 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。

(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的

HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=______________。

连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：

请回答下列问题：

(1)装置I中可生成NaHSO3。常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。

(2)装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

(3)装置III中阴极上的电极反应式为__________。若装置IV中NO2- 的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该

溶液中的NO2- 完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。

(4)Na2S2O4在空气中容易被氧化，其反应方程式可能为：

①2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3；

②Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+ NaHSO4。

请设计实验证明氧化时一定有反应②发生______________。

(5)SO2—空气质子交换膜燃料电池原理示意图如下图：

质子的流动方向为__________（“从A到B”或“从B到A”），负极的电极反应式为_____________。

【化学—选修：物质结构与性质】

金属钛（22Ti）号称航空材料。回答下列问题：

(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个，能量最高的电子占据的能级符号为___________，该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。

(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。

a.σ键      b.π键   c.离子键 d.配位键

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至1000~1100K，进行氯化处理，生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式：_______________。

(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为____________，该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为________cm（用含ρ、NA的式子表示）。

【化学—选修：有机化学基础】

聚芳脂（PAP）是分子主链上带有苯环和脂基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路线：

已知：I.

II. （R、R′表示烃基）

(1)乙酰丙酸中含有的官能团名称为_____________。

(2)B的分子式为_________________，D的结构简式为___________。

(3)反应②的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。

(4)反应⑤的化学反应方程式为______________，反应类型为_______________。

(5)符合下列条件的C的同分异构体有________种。

a.能发生银镜反应 b.能与NaHCO3溶液反应

c.分子中有苯环，无结构

在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4组峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________。