下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时，Na+向负极移动

C. 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

A. 第①步除去粗盐S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏

在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L﹣1•min﹣1

B. 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1

C. 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆

D. 200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5

25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列有关说法正确的是（ ）

A. 等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B. a mol•L﹣1HCN溶液与b mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

C. 往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D. 将0.2 mol•L﹣1 KHCO3溶液与0.1 mol•L﹣1 KOH溶液等体积混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）

A. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

B. 参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g

C. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL

D. 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L

A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）．

A B C

试回答：

（1）若X为O2，则A不可能是______（填选项）

a．NH3 b．Mg c．S d．Si

（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B溶液显碱性的原因____________________，举出C的一种用途_____________________

（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式__________________C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为_______________________．

（4）若A为单质，C为红棕色气体。写出少量Fe粉与组成A物质的元素的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：_____________________。

震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

资料：氰化钠化学式NaCN(N元素-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式________________。

（2）某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①a装置中盛浓硫酸的仪器名称是_______________；

b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有___________________。

③实验结束后，在e处最好连接盛_________（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，目的是__________________

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

① 废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

② Ag++2CN- = [ Ag (CN)2]-, Ag++I- = AgI↓, AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：

取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4 mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。

④滴定终点的判断方法是____________________

⑤处理后的废水中氰化钠的含量为__________mg/L，_______（选填“能”、“不能”）排放

化学在解决雾霾污染中有着重要的作用，雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物PM2.5）、

氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．

（1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJ•mol﹣1．

一定条件下，将NO2与SO2以物质的量比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，

下列能说明反应达到平衡状态的有____________

a．混合气体的平均相对分子质量

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量比为1：3，则平衡常数K=________（用分数表示）

NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)，不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请解释300℃之后脱氮率逐渐减小的原因：__________________________

（2）CO综合利用．

①CO用于合成甲醇反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）

若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．得知该反应的△H_________0，该反应的实际生产条件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最为适宜．反应达平衡后，下列操作既能加快反应速率，又能使平衡混合物中CH3OH物质的量分数增大的是____________

a． 升温 b．恒容条件下充入H2

c．加入合适的正催化剂 d．恒容条件下再充入1molCO，2mol H2

e．压缩体积 f．移走一部分CH3OH

②电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极

反应式_______________

(3)利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：

SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ

HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ

Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ

Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ

该温度下，测定吸收后液体中c(Ca2＋)一直保持为0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，则吸收后溶液中的SO的浓度为_________________