根据反应式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A. Br－、Fe2+、I－ B. I－、Fe2+、Br－

C. Br－、I－、Fe2+ D. Fe2+、I－、Br－

由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有

A. Fe B. Na C. Mg D. Al

下列离子方程式正确的是

A. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O

B. 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑

D. 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为

A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2

将5.1g镁铝合金溶于70ml4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的质量为13.6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

向含有FeBr2和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是

A. 2:1:1 B. 1:2:1 C. 2:1:2 D. 1:1:1

实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

A. 以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B. Cr2O72－发生了还原反应

C. 处对应的物质是H2O

D. 若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B. 实验开始时应先将活塞E关闭

C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A. 溶液中一定含有Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+

C. 加入KSCN溶液一定不变红色 D. 剩余固体中一定含铜

已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X 不可能是

A. 甲为C，X为O2

B. 甲为SO2，X为NaOH溶液

C. 甲为Fe，X为Cl2

D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液