可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（　　）

A. 新制氢氧化铜悬浊液 B. 银氨溶液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液

交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B. 1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NA

C. H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性

D. 可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒

今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)

A. ①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C. 溶液中水的电离程度③>④

D. VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) 发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（ ）

A. 第二个反应的平衡常数为1

B. 第二个反应的平衡常数为0.05

C. 第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L

D. 第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L

常温下，将100 mL 1 mol·L－1的氨水与100 mL a mol·L－1盐酸等体积混合，忽略反应放热和体积变化，下列有关推论不正确的是(　　)

A. 若混合后溶液pH＝7，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，则c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，则c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝1

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）

A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B. 溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣和NO3﹣

C. 溶液中n（NH4+）=0.2 mol

D. 三种离子的物质的量之比n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

对下列实验现象的原因分析不正确的一项是( )

A. A B. B C. C D. D

硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺．以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

（1）写出反应Ⅰ的化学方程式________________________．

（2）反应Ⅲ中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数________；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应_____________．

（3）为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有__________________．

（4）根据合成流程，可以循环利用的是____________．

（5）（NH4）2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式___________________．

五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和C同族，B和E同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，D的最外层电子数与电子层数相同．A和B、E、F均能形成共价化合物（由分子构成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是______（填元素名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素为____ （填元素符号），其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式为___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，热稳定性最差的是_________________ （用化学式表示）．

（3）A和F形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________.

（4）D元素最高价氧化物的化学式为_______，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________________________．

（5）单质F与水反应的离子方程式为___________________．．

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________

（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．

（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．

（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．

（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．