Ⅰ、下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知白色固体X的分解产物中只有A是白色固体，X、A、E、G的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)写出X→A+B+C的化学方程式：_____________________

(2)写出E→G的化学方程式：_________________

(3)写出G与C反应的离子方程式：_____________________

(4)写出在溶液中X+E→A反应的离子方程式：_________________

Ⅱ、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

请回答下列问题：

（5）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：________________。

（6）某同学取Y的溶液加热煮沸除去H2O2后,冷却,再加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出加入淀粉KI溶液的反应的离子方程式：_____________________。

（7）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：______________________。

Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：_____________________。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答下列问题：

（1）图中各装置接口连接顺序是_____________________（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）：

→ → → ⑥ → ⑦ → → →

（2）装置D中发生反应的化学方程式为：_______________。

（3）装置B的作用是（用离子方程式表示）：_______________。

（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，还应注意_______（填字母编号）。

a．视线与液体凹液面最低处相平才读数

b．等待气体恢复常温才读数

c．上下移动乙管，使甲乙两管液面相平才读数

（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为________mol。

FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

【查阅资料】1、无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

2、氯气（Cl2）是一种有毒的黄绿色气体，能与NaOH溶液反应。

【实验探究】学习小组设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为：______________。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是：____________。

（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步骤序号）____________。

（4）装置D中FeCl2溶液全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出证明FeCl2溶液已经失效的操作方法：________________。

（5）该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到黄色固体。请写出该反应的离子方程式：__________________。

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

请回答下列问题：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。

（2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________

□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。

（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。

成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是(　　)

A. 木已成舟 B. 铁杵成针 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰

“纳米材料”(1nm=10-9m)已广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：

①所得物质一定是溶液，

②能全部透过半透膜，

③有丁达尔现象，

④所得液体可以全部透过滤纸。

对所得分散系的上述叙述正确的是

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

下列物质均为化合物的一组是

A. 金刚石、干冰、S02 B. KCI、盐酸、NaOH

C. CuS04·5H20、冰、乙醇 D. 臭氧、CaC03、铝合金

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为

则X试剂为(　　)

A. Na2CO3 B. K2CO3 C. Na2SO4 D. K2SO4

将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是(　　)

A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生

B. 只有气体产生

C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生

D. 只有沉淀产生

用98％(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是

A. 玻璃棒 B. 胶头滴管 C. 托盘天平 D. 容量瓶