下图是实验室制备气体常用的装置图，请回答下面相关问题：

（1）①实验室用Na2SO3与浓硫酸反应制备SO2，应该选取_____装置（填写“A”或“B”），多余的SO2气体需要通过F装置吸收，装置中倒置的漏斗作用是_______。

②若采用D装置收集SO2气体，则进气管应该接______（填写“a”或“b”）

（2）①若选取A装置制备氨气，该反应的化学方程式为_________。

②干燥氨气时，常常在装置C中加入_______作干燥剂。

③有人说可以使用装置E收集氨气，你认为该观点是否正确？_______（填写“正确”或“不正确”) ，请说出原因______________。

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。

（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。

（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。

黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：

S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S

请回答下列相关问题：

（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为_____，还原剂的物质的量为_____mol。

（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是_____mol。

下列应用到物质氧化性的是

A. 明矾净化水 B. 纯碱除油污 C. 食醋清洗水垢 D. 臭氧消毒餐具

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

A. A B. B C. C D. D

常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是

A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1

B. 此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

C. 加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D. 加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+

B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-

C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 向稀HNO3溶液中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O

B. 用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe3+ +Cu＝2Fe2++Cu2+

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O＝H2SiO3↓+SO32-

D. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O ＝AlO2-+4NH4++2H2O

下图是部分短周期元素的原子序号与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C. 工业上常用电解法制备单质b和c D. a和b形成的化合物不可能含共价键

下列说法中，不能用元素周期律解释的是

A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. 与冷水反应的速率：Na＞Mg

C. 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 D. 原子半径：Al＞Si＞P