在下列指定条件的溶液中.一定能大量共存的微粒组是A. K2S溶液中:SO42-.K+.CI-.Cu2+B. 无色溶液中:Fe2+.Na+.CIO-.CI-C. 室温下.=0.1mol﹒L-1的溶液中:Na+.K+.SIO32-.NO3-D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+.Na+.SO42-.C6H5OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的微粒组是

A. K2S溶液中：SO42-、K+、CI-、Cu2+

B. 无色溶液中：Fe2+、Na+、CIO-、CI-

C. 室温下，=0.1mol﹒L-1的溶液中：Na+、K+、SIO32-、NO3-

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、C6H5OH

练习册系列答案

相关题目

某温度(t ℃)时，水的离子积Kw＝1×10－12

(1)将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝________,溶液中由水电离出的c（H+）=__________________

(2)将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝_____________________。

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的电化学装置，下列有关说法正确的是（）

A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

下列实验操作对应的结论正确的是

选项	试验操作	结论
A	向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性	c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）
B	常温下将铝片插入浓硝酸中无明显变化	浓硝酸与铝片不反应
C	向鸡蛋清溶液中加入浓的（NH4）2SO4溶液，析出白色物质	蛋白质发生变形而聚沉
D	某溶液含有相同的CI-和CrO42-，逐滴加入AgNO3溶液，已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12	CrO42-先沉淀

A. A B. B C. C D. D

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系：

（1）若X单质的一种同素异形体是一种黑色的非金属单质，则Y转化为Z的化学方程式_____。

（2）若X为一种金属的氯化物，Y是一种常见的两性氢氧化物，W为化工常用的强碱，写出Y与W反应的离子方程式_____________。

（3）若X是一种活泼的金属单质，Z是一种淡黄色的化合物，则Z转化为W的化学方程式_____。

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

某化学兴趣小组以菱铁矿（主要成分为FeCO3,含有SiO2、Al2O3等少量杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的实验过程如下：

（1）酸溶及后续过程中均需保持算过量，其目的除了提高铁元素的浸出率之外，还有___________。

（2）操作Ⅰ名称是_______________。

（3）滴加H2O2溶液氧化时，发生主要反应的离子方程式为_________________。

（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：_______________________。

（5）加入过量NaOH溶液的目的是__________________。

（6）请补充完整由过滤后得到的固体制备FeCl3·6H2O的实验方案：向过滤后所得固体______，用水洗涤固体2-3次，低温干燥，得到FeCl3·6H2O。

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是

A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

C. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭

D. 进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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