肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是

A. 11.2L N2中含电子总数为7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C. 标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

A. Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. Ⅲ所示装置工作过程中，严桥K+移向硫酸锌溶液

D. Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

柠檬中含有的柠檬酸（其结构简式如下）对鲜切苹果具有较好的保鲜效果，可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。下列说法不正确的是

A. 柠檬酸的分子式是C6H8O7

B. 柠檬酸是易溶于水的有机物

C. 1mol柠檬酸足量的钠反应生成2.0mol的氢气

D. 柠檬酸只能发生取代反应

2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4––e- = CnAlCl4

B. 放电时，铝为负极、石墨为正极

C. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

D. 放电时的负极反应为：Al–3e-+ 7AlCl4– = 4Al2Cl7–

用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A. 用石墨作阳极，铁作阴极

B. 阳极的电极反应式为：Cl- + 2OH-－2e-= ClO- + H2O

C. 阴极的电极反应式为：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-

D. 除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ +5Cl-+ H2O

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL，0.1 mol·L-1盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. d点所示溶液中存在：c(Cl-）+c(OH-）=c(H+）+c(Na+）

T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是

A. T ℃ 时，该反应的平衡常数值为4

B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行

C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃

D. T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态

下列实验操作对应的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

常温下，取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是

A. C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／L

B. C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.2mol／L

C. C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L

D. 混合溶液中由水电离出的C(OH-)=10-8mol／L