下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产生 | 酸性:醋酸>碳酸>硼酸 |
B | 向溶液X中滴入NaHCO3溶液 | 产生无色气体 | X中的溶质一定是酸 |
C | Cl2通入品红溶液中 | 溶液褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | C2H4通入溴水中 | 溶液褪色 | C2H4发生了还原反应 |
A. A B. B C. C D. D
氨是化学实验室及化工生产中的重要物质,应用广泛。
(1)已知25℃时:N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
4NH3(g) + 5O2(g) === 4NO(g) +6H2O(l) ΔH = -1164.4 kJ/mol
则 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
(2)在恒温恒容体系中进行的合成氨反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B.3v(N2)正=v(H2)逆
C.容器内压强保持不变
D.生成1mol N2的同时消耗2molNH3
(3)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应,起始投料时各物质浓度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应,测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%,则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________(只需代入数据,不用计算结果)
② 按投料Ⅱ进行反应,起始时反应进行的方向为________(填“正向”或“逆向”)
(4)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理示意图如下,写出电极a的电极反应式:________________________
下表为常见几种弱酸的电离常数,
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | HClO | 3×10-8 |
H2O2 | K1=2.4×10-12 K2=1×10-25 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
I.结合上表回答下列问题(均为常温下的数据):
(1)在常温下,相同物质的量浓度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为______________________(用序号回答)
(2)向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐,同时还有另两种钠盐生成,该反应的化学方程式为_________________
II.过氧化氢(H2 O2)为淡蓝色粘稠液体,是中学常见试剂.
(1)H2O2含有的共价键类型为_____________________
(2)实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2,该反应的化学方程式为__________________
(3)经测定H2O2为二元弱酸,酸性比碳酸还弱,不稳定易分解.已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应,但通人潮湿的CO2却可以产生O2,试用化学方程式表示这一过程___________________