题目内容
造成大气污染的SO2主要来源于 ( )
A. 火山喷发 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化
C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气 D. 汽车尾气
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氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g) ＋ O2(g) 
2NO(g) ΔH = +183 kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) === 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) === 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
则 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = ___________ kJ/mol
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．生成1mol N2的同时消耗2molNH3
（3）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数K=_________________（只需代入数据，不用计算结果）
② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）
（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，写出电极a的电极反应式：________________________
Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
