将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中( )

A. 体现浓硫酸的吸水性 B. 体现了浓硫酸的脱水性

C. 体现了浓硫酸的吸水性和脱水性 D. 体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

下列离子方程式正确是( )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑

C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是：( )

A. Fe2+、SO42-、Fe3+ 、Cl- B. S2-、Cu2+、Na+、Cl-

C. H+、SO42-、Cu2+、OH- D. Fe2+、H+、Mg2+、NO3-

下列变化不可能通过一步反应直接完成的是 （ ）

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. SiO2 → H2SiO3

C. Al → AlO2- D. Si→ Na2SiO3

证明某溶液含有Fe2+的实验方法是 （ 　 　）

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，产生白色沉淀

D. 只需滴加KSCN溶液

将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是 （ ）

A. Cu、Fe3+ B. Fe2+、Fe3+ C. Cu、Cu2+、Fe D. Cu、Fe2+、Fe

100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )

A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 无法计算

向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是 　 （ ）

A. A B. B C. C D. D

把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）

A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%

4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （ ）

A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O2和Na2O D. 无法确定