下列离子方程式正确是( )A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应:HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2OB. 过氧化钠与水的反应:2 O22- + 2H2O = 4 OH- + O2↑C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2OD. 铁与稀盐酸的反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确是( )

A. 碳酸氢钠与过量的氢氧化钙溶液反应：HCO3- +OH- +Ca2+ =CaCO3↓+H2O

B. 过氧化钠与水的反应:2 O22－ + 2H2O = 4 OH- + O2↑

C. 碳酸钙加入醋酸CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

D. 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol) ( )

A. 图1: n (HCl)=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B. 图2 : n(NaOH)=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C. 图3 ：n(NaAlO2)=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D. 图4 : n(AlCl3)=1mol, Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2

下列物质能使品红溶液褪色的是( )

①干燥的Cl2 ②Na2O2 ③O3 ④活性炭 ⑤SO2

A. 除①外其他都可以 B. 只有①②③

C. 只有①④⑤ D. 全部都可以

100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )

A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L

C. 0.25 mol/L D. 无法计算

下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

(l)L的化学式为：__________________

(2)用电子式表示F的形成过程__________________________________

(3)写出E+F+L=J+I+H反应的离子方程式：________________________

(4)H和G之间反应的化学方程式为：_______________________________，每生成2.4克的D转移______ mol电子。

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑦⑧ C. ③⑦⑧ D. ③⑥⑦⑧

某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为_____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：①压强是开始时的_______倍；②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。

下列有关物质组成、性质和用途的说法中，正确的是（　　）

A. 合金的熔点一般比组成合金的各成分金属的高

B. 氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷、玻璃等都属于新型无机非金属材料

C. 木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧

D. 光导纤维的主要成分是硅，可广泛用于通信和医疗领域

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