NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NA

B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA

C．25℃ 时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Na，则戊可能是H2O

B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

下列物质转化在给定条件下能实现的是

A．FeS2SO3H2SO4

B．NaCl(aq)NaNa2O2

C．FeFeSO4(aq)Fe(OH)2 Fe2O3

D．Fe2O3FeCl3(aq)Fe

下列关于有机物的说法正确的是

A．油脂的氢化、乙醇生成乙醛均属于加成反应

B．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

C．蚕丝和人造纤维均为高分子化合物，用灼烧的方法可区别

D．石油为烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解等物理变化进行加工综合利用

某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、AlO2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+

某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A. 甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C. 丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D. 丁装置：先从①口进气集满CO2，再从②口进气，可收集NO

①神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

②碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

③H2S、SO2、NH3三种气体都不能用浓硫酸干燥

④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去

⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象

⑥配制500mL0.1 mol·L－1溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。

⑦向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素

⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A. ①④⑦⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦

锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电时，锂离子向阴极移动

B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子