下列有关氨或铵盐的说法不正确的是A．NH3属于弱电解质B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．用盐酸滴定氨水.当溶液呈中性时.cD．常温时.0.1mol·L-1NH4Cl溶液加水稀释.的值不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+)=c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

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甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )

A. 常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1

B. 甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C. 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D. 甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

[化学—选修5：有机化学基础]有机物G()是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是____________，D中官能团名称为_________________B→C的反应类型是________反应。

（2）下列关于G的说法不正确的是__________(填字母)。

A．能与溴的四氯化碳溶液反应 b．能与金属钠反应

C．1molG最多能和5mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3

（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：___________________。

①苯环上的一氯取代产物只有两种；

②能发生银镜反应；

③能与FeCl3溶液发生显色反应。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：_____________。

（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯()(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：ABC……→D。

合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是

A．由图1可知2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1

B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1

C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

①神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

②碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

③H2S、SO2、NH3三种气体都不能用浓硫酸干燥

④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去

⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象

⑥配制500mL0.1 mol·L－1溶液，定容时仰视，则所配置的溶液浓度偏高。

⑦向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素

⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A. ①④⑦⑧ B. ①③④⑧ C. ②③⑤⑥ D. ②⑤⑥⑦

下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42－	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2NH3·H2O
B	Na+、OH－、Cl－	少量Mg(HCO3)2溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32－
C	K+、NH3·H2O、CO32－	通入少量CO2	2OH－+CO2＝CO32－+2H2O
D	Fe2+、NO3－、HSO3－	NaHSO4溶液	HSO3－+H+＝SO2+H2O

己知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，理由是_____。

(2)曲线A对应温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用a1、a2表示，则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的PH ______7。

(3)在曲线B所对应的温度下，将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合，所得混合液的PH=_____。

对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛（Paracetamol），具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：，请按要求填空：

⑴写出A分子中官能团名称：_________；C1的结构简式为：________________。

⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式：_______________________。

⑶写出反应③和④的反应类型：③______________，④__________。

⑷工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是：______________________。

⑸扑热息痛有很多同分异构体，符合下列要求的同分异构体有5种:（I）是对位二取代苯；（II）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（III）两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是和，写出另3种同分异构体的结构简式____________、____________、____________。

下列电离方程式书写不正确的是

A. CaCl2=Ca2++2Cl- B. NH3·H2O===NH4++OH-

C. CH3COOH=CH3COO-+H+ D. H2SO4=2H++SO42-

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