现有反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H﹤0，在850℃时，平衡常数K=1。现在850℃时，向2L的密闭容器中充入CO、H2O（g）各4mol，试回答下列问题（写出具体的计算过程）：

（1）达平衡时，CO转化率为多少？

（2）H2的体积分数为多少？

（3）若温度仍为850℃，初始时CO浓度为2mol/L，H2O(g)为6mol/L,则平衡时CO转化率为多少？

下列说法不正确的是( )

A．化学反应中一定伴随能量变化

B．甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

C．物质所含化学键键能越大，其越稳定

D．大量燃烧煤炭等化石燃料是造成雾霾天气的重要原因

由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．由 X→Z 反应的 ΔH<0 B．由 X→Y 反应的 ΔH=E5-E2

C．增大压强有利于提高 Y 的产率 D．升高温度有利于提高 Z 的产率

在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是( )

A. Na、Mg、Al 的第一电离能逐渐增大 B. O、 F、 N 的电负性逐渐增大

C. S2﹣、 Cl﹣、 K+的半径逐渐增大 D. 热稳定性： HF>H2O>NH3

如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述不正确的是( )

A．红墨水水柱两边的液面变为左低右高

B．I 和Ⅱ中负极反应式均为 Fe-2e-＝Fe2+

C．I 中正极反应式为 O2+2H2O+4e-＝4OH

D．Ⅱ中 NH4Cl 溶液里有气泡产生

向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )

A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)

常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度为Amol?L-1和Bmol?L-1，则A与B的关系是( )

A．A＝10-4B B．A>B C．B＝10-4A D．A＝B

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

下列图示与对应叙述相符合的是( )

A．图 I：反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温情况下，反应速率与压强的关系

B．图Ⅱ：反应 H2(g)+I2 (g) 2HI(g)达平衡后，升高温度时反应速率随时间变化

C．图Ⅲ：反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间变化

D．图Ⅳ：反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达平衡后，缩小容器体积各成分物质的量随时间变化

一定条件下，容积为 1L 的密闭容器中发生反应： SiF4(g)+2H2O(g) SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )

A．v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B．HF 的体积分数不再变化

C．容器内气体压强不再变化 D．容器内气体总质量不再变化