在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( )

A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动

C．D的物质的量变多 D．a＞c＋d

已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如下图所示，下列说法正确的是( )

A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

在一定温度下,将气体 X 和气体Y各0.16 mol 充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:

下列说法正确的是 ( )

A．反应前2 min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D．其他条件不变,再充入 0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极沿导线流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )

A．溶液中OH-向电极a移动

B．O2在电极b上发生还原反应

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为 4:5

D．电极 a 的反应式为 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

下列叙述正确的是( )

A．95 ℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＝4

C．pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＞7

D．pH 均为3的醋酸和盐酸分别与足量Zn反应，醋酸产生的H2多

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：

（1）此电池的负极反应式是__________；

（2）正极电极反应式是___________；

（3）电解液中的H+向___________极移动。

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多， C、D元素同主族且原子序数D 为C的二倍， E元素的价电子排布式为(n-1)dn+6ns1。回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基态原子的核外电子排布式为____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比为1：1 和2:1，写出其原子个数比为1：1的化合物的电子式___________。

氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：

（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。

（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：

①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。

②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。

④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)

（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；

②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________