将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO的物质的量为 ( )

A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol

要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（ ）

A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸

C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

下列离子方程式书写不正确的是( )

A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O

D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( )

A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g

下列对SO2和SO3的叙述正确的是( )

A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D．都能跟碱溶液反应

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；

另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为( )

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体