下列实验设计能完成或实验结论合理的是( )A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮.可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验.观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液.未出现血红色.铝热剂中一定不含铁的氧化物C．检验硫酸根离子.加盐酸酸化的氯化钡.生成白色沉淀.则有硫酸根离子.D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．检验硫酸根离子，加盐酸酸化的氯化钡，生成白色沉淀，则有硫酸根离子。

D．用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体

练习册系列答案

普通高中招生考试命题指导纲要系列答案

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下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉。

（1）若将100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应。

①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为 mol/L

②生成气体折合成标准状况下体积 L；

③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H2SO4 mL

（2）若c(SO)＋c(NO)＝5.0 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为 g

取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )

A．2∶1∶2 B．1∶1∶1

C．5∶5∶4 D．7∶7∶4

下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )

A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应

B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼

导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

A．温室效应 B．光化学烟雾

C．臭氧空洞 D．酸雨

下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．丙烯 B．1－丁烯 C．2－戊烯 D．2－甲基－2－丁烯

向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是

A．白色沉淀是BaSO3 B．白色沉淀是BaSO4

C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物 D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2

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