把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L-1的X溶液 B．20 mL 2 mol·L-1的X溶液

C．10 mL 4 mol·L-1的X溶液 D．10 mL 2 mol·L-1的X溶液

下列现象不能用“相似相溶”解释的是

A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘

C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CO2 H2S B．C2H4 BF3 C．C60 C2H4 D．NH3 HCl

对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为

A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态

下列有关晶体的叙述中，不正确的是

A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

下列关于判断过程的方向的说法正确的是

A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

②用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

④2 s末，物质A的转化率为70%

其中正确的是

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4

B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol-1（燃烧热）

B．OH-(aq)＋H+(aq)＝H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1（中和热）

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1（反应热）

D．2NO2＝O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol-1（反应热）

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率

A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断