w g铁粉和铝粉的混合物,和过量的 NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀完全收集后,放蒸发皿中加热,直至被加热的物质质量不再变化,取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是
A.30% B.50% C.70% D.90%
下列离子方程式书写正确的是
A.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.铁粉溶于浓盐酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.小苏打溶液中加入盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
下列物质的鉴别方法不正确的是
A.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
C.用干燥的红色石蕊试纸鉴别NH3和HCl气体
D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
下列说法中不正确的是
A.钠在空气中燃烧时,先熔化,再燃烧,燃烧产物为Na2O2
B.镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁,故镁不需要像钠那样的特殊保护
C.铝制品在生活中非常普遍,是因为铝不活泼
D.铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔,不能保护内层金属,故铁制品往往需要涂保护层
下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是
A.可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验
B.实验完成后铂丝用盐酸洗净,在外焰上灼烧至没有颜色时再使用
C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
在硫酸铁溶液中,加入ag铜完全溶解后再加入bg铁,充分反应后得到cg残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是
A.残余固体可能为铁和铜的混合物
B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+
D.残余固体全部是铜
氮化铝(化学式为AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol e-
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是
A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3
用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①的现象
A
淀粉KI溶液
浓硝酸
无明显变化
B
酚酞溶液
浓盐酸
C
AlCl3溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3