题目内容

工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

练习册系列答案
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在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）；

II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g；

下列说法正确的是（ ）

A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3-

B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1

C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1

D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1

某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)；该反应的平衡常数表达式为 。

（2）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，5min时达到平衡，测得 c(CH3OH)＝0．8 mol·L－1，则H2的化学反应速率为 ，CO的转化率为___________。

（3）下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号字母）。

A. 容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1

B．v(CO) (正)：v(H2) (逆) ＝1:2

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的平均分子量保持不变

（4）已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－1452.8 kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： .

（5）某同学依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：工作一段时间后，测得溶液的pH将 填“升高”、“降低”、“不变”)，该燃料电池负极反应的离子方程式为： 。

下列表示物质变化的化学用语正确的是

A．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4＋＋OH－

B．铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－＋2H2O＝2OH－＋H2CO3

D．稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O

下列关于“焰色反应”的理解和应用不正确的是

A．可用光洁无锈的铁丝替代铂丝作焰色反应实验

B．实验完成后铂丝用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时再使用

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

B．加入催化剂有利于氨的氧化反应

C．高压有利于合成氨反应

D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是

选项

甲

乙、丙、丁

A

纯净物

液氯、KAl(SO4)2、CuSO4·5H2O

B

能导电

Fe、NaCl晶体、AgCl

C

碱

一水合氨、NaOH、纯碱

D

电解质

盐酸、硫酸、硝酸

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