常温下.将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中.溶液中H2CO3.HCO3-.CO32-所占的物质的量分数(α)——青夏教育精英家教网—

常温下，将体积为V1 的 0.1000mol·L-1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000mol·L-1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO3－、CO32－所占的物质的量分数（α）随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在pH=10.3时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B．在pH=8.3时，溶液中：0.1000>c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)

C．在pH=6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(H＋)>c(OH－)

D．V1:V2=1:2时，c(OH－)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(H＋)

某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯等。

（1）若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在（要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式）__ _。

（2）已知：+R′OH，写出乙酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式__ _ _。

某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___ ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式。

已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101℃，170℃以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：

（1）实验前需检验装置气密性，检验方法是_________________。

（2）对草酸晶体进行图示实验，在装置C中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊，则说明草酸晶体分解的产物中有CO2。对此结论的合理性作出判断并说明理由____________。

为研究(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的NaOH溶液25.0 mL，加热并完全反应，产生NH3的体积（NH3的体积已折算成标准状况，不考虑NH3在水中的溶解）如下表：

实验序号	I	II	III	IV
NaOH体积（mL）	25.0	25.0	25.0	25.0
样品质量（g）	3.62	5.43	7.24	10.86
NH3体积（mL）	896	1344	1344	896

（1）样品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为。

（2）NaOH溶液的物质的量浓度为。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g) △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g) △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅲ自发进行条件是（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有。

A改用高效催化剂 B升高温度 C缩小容器体积 D分离出甲醇 E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。