题目内容

某废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+金属离子，某研究小组设计的处理方案如下（假如各步骤所加试剂都过量）：

（1）沉淀1的主要成分是_________（用元素符号表示），沉淀2化学式为___ ___。

（2）步骤②发生反应的离子方程式 。

练习册系列答案
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工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是

已知：

①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2+(高浓度)＞H+＞Ni2+(低浓度)

A．碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )

A．a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

有机物G是重要的有机合成中间体，从原料X出发合成G的路线如下：

已知：①X能使溴水和酸性KMnO4均褪色；G的分子结构中有3种不同环境的氢；Y的分子结构中含有酯基，且只有1种环境的氢。

请回答下列问题：

（1）生成A的反应类型 。

（2）写出物质C的结构简式 。

（3）写出F→G的化学反应方程式 。

（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式

a 、能发生水解反应 b、能发生银镜反应

（5）设计以D为原料制备Y的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．16g O2和O3 的混合物中O原子的电子数为8NA

B．标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1 NA

C．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4NA

D．常温下，1 L pH＝11的Na2CO3 溶液中由水电离出H＋的数目为0.001NA

下列说法正确的是

A．CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷

B．都属于同一种物质

C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物

D．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色

现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的元素，其中前六种属于短周期主族元素。A与B可构成三核10电子的分子；E原子的核外电子数是B原子的核内质子数的2倍；C、D、F同周期，且它们的最高价氧化物的水化物两两之间相互发生复分解反应；G的一种氧化物常作红色油漆的颜料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的单核阴离子的结构简图为______________________。

（2）X是由B、C按原子个数为1︰1组成的化合物，而Y是由A、B、C组成的常见化合物。则X的电子式为____________，Y中的化学键类型有___________________。

（3）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________________，G的单质与水蒸气反应的化学方程式为________________________。

（4）化合物DF3溶液通过蒸发并灼烧得到的固体是_________________（写化学式）。

室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是( )

A.pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(NH4+)=c(Ba2+)

B.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则>1

C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c (OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变

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