下列有机物的同分异构体(不含环状结构)数目为5的是

A．丙酸乙酯 B．C4H9C1 C．己酸 D．戊烯

下列实验装罝不能达到相应实验目的的是

25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

C．c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-)

已知:①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) △H= -a kJ/mol

② 2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H=-b kJ/mol

③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ/mol

且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为

A． B．

C． D．

用NO2和NH3作原电池的燃料，能将氮氧化物转化为 N2，减轻环境污染，装置如图所示。下列说法正确的是

A．电子从A电极流出，发生氧化反应

B．电极B的电极反应式为：2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O

C．一段时间后电极A附近的溶液pH增大

D．当消耗4．48 L (标准状况)NH3时，转移电子的物质的量为1.6 mol

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；

②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；

③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。

达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为

A 0.5 mol • L-1 B．2 mol • L-1 C．4 mol • L-1 D．5 mol • L-1

常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是

A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)

B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应

C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)

D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大

SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知:断裂1 mol F—F键、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。在反应:S(s)+3F2(g)=SF6(g)中，若生成1 mol SF6(g)时， 放出1220 kJ的能量，则1 mol S(s)转化为S(g)时吸收的能量为

A．180 kJ B．220 kJ C．240 kJ D．280 kJ

铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。

（1） 铝元素位于周期表中第__________周期__________族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下列三种物质:①Na[Al(OH)4]、②Na[B(OH)4]、③Na[Ga(OH)4]，浓度相同的这三种物质的溶液pH由大到小的顺序为___________(用序号表示）。{Na[Al(OH)4]也可表示偏铝酸钠，硼、镓类似}

（2）将20.0 mL 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol/LNH4A1(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3+、NH4+、SO42-、OH-、H+的浓度由大到小的顺序为 _____________。

（3）氮化铝(A1N)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某A1N样品中仅含有A12O3杂质，为测定A1N的含量，甲组同学设计了如下流程：

已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

① 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。

② 实验过程中，称得样品的质量为4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中A1N的质量分数为___________。（不考虑整个过程中的损耗）

新型高效的甲烷燃料电池采用铂作电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源进行饱和氣化钠溶液的电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（1） a电极为____________(填“阳极”或“阴极”），b电极附近溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2） 甲烷燃料电池正极的电极反应式为________________。

（3） 电解时b电极的电极反应式为__________；若反应生成0.2 mol Cl2，则消耗CH4的物质的量为__________。