钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

A．2H+＋2e－＝H2 B．Fe2+＋2e－＝Fe

C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ D．Fe3+＋e－＝Fe2+

下列实验可行的是[

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用乙醇从碘水中萃取碘

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是[

A． 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④电解得到产物。

（1）以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是 (填序号)。

A．分解反应 B．化合反应

C．置换反应 D．复分解反应

（2）下列关于提取镁的说法中不正确的是 (填序号)。

A．此法的优点之一是原料来自大海

B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁

D．电解冶炼镁要消耗大量电能

（3）电解熔融氯化镁制取镁的化学反应方程式 。

（4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 。

现有25 ℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中氢氧根离子浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式________________；所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因______________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH4＋)＝a mol·L－1，则c(SO42－)＝________；

通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:

已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。

（1）有机物B的名称为 ,结构简式为 。

决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是 。

（2）写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:

② ; 反应类型: 。

③ ; 反应类型: 。

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1．

（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E．未用标准液润洗碱式滴定管

下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( )

A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B. 为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动

C. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却

D. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用大量水冲洗

下列物质的用途错误的是( )

A．硅是制造太阳能电池的常用材料

B．二氧化硅是制造光导纤维的材料

C．水玻璃可用作木材防火剂

D．硅是制取水泥的原料