题目内容

下列实验可行的是[

A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢

C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D．用乙醇从碘水中萃取碘

练习册系列答案
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硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。某校化学兴趣小组，利用工业烧渣为原料，设计如下制备硫酸亚铁的方案。学生探究烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制备绿矾（FeSO4·7H2O）。工艺流程如下所示：

（1）烧渣在进行酸溶时用到了稀硫酸。他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，有同学提出自来水中含有少量的Cl-，会影响到制出的FeSO4 的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）过程③灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是___________

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．红色的酚酞试液

（3）X 是 ， 此时滤液N 中发生反应的离子方程式为 。检验溶液Q 中含有的金属阳离子的实验方法是 。

（4）操作III 的操作步骤为蒸发浓缩、 、过滤（ 填操作名称）、 、干燥。

（5）硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血症，某严重贫血患者共需补充2.8g铁元素，服用的药品中相当于需要绿矾的质量为_________。

铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

下列说法正确的是( )

A．6.02×1023个分子的体积约是22.4L

B．0.5mol H2的体积为11.2L

C．标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L

D．标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同

通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题:

已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。

（1）有机物B的名称为 ,结构简式为 。

决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是 。

（2）写出图示反应②、③的化学方程式,并指明反应类型:

② ; 反应类型: 。

③ ; 反应类型: 。

某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )

A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+

C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+

下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是( )

A．Cl2 B．CH4 C．NH3 D．SO2

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（反应温度和反应物用量）改变, 不会引起产物种类变化的是（ ）

A．Ca（OH）2和CO2 B．Fe和HCl

C．Na和O2 D．C和O2

将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaoH溶液的体积关系如下图所示。 若不考虑金属和盐酸反应时HCI的挥发，则下列说法不正确的是（ ）

A.镁和铝的总质量为9 g

B.盐酸的物质的量浓度为10 mol/L

C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D .生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

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