25 ℃时，用 2a mol?L－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol?L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)

B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性

C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a mol?L－1

D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应

对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n 表示物质的量)下列判断正确的是( )

A．加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b

B．若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应

C．达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c

D．在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a

A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

已知：

(1)写出下列反应产物的结构简式：

H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。

(2)以某链烃A为起始原料合成化合物G 的路径如下(图中 Mr 表示相对分子质量)

①写出反应类型 B→C：_______，F→G：_______。

②写出下列物质的结构简式：A：________，F：_______。

③写出下列反应的化学方程式：

B→C：________________；D→E：_______________。

④写出 G 与氢氧化钠溶液反应的方程式____________________。

重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

氮及其化合物在工农业生产生活中应用广泛，请解决下列问题。

(1)化合物甲(由氮和另一种常见的主族元素组成)是一种新型无机材料。将 8.2g 甲溶于足量的氢氧化钠溶液，可产生标准状况下为 4.48L 的气体，该气体可作制冷剂。向反应后的溶滚中逐滴加入稀盐酸，产生白色沉淀质量最大为 15.6g，继续滴加沉淀消失。则甲溶于氢氧化钠的化学方程式为_____________________。

(2)NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

则 NH3(g)的标准燃烧热△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化剂在不同温度下，经过相同的时间测试氨还原氮氧化物效果如图1，当反应在400～450℃，NOx 的转化率随温度升高而降低。当体系温度升至 500℃以上时． NOx 的转化率迅速下降，其可能原因是______________________。图2反映的是在400℃N2的体积分数与反应物中 c(NH3)/c(NOx)的关系，请在下面的图2上画出450℃的变化趋势曲线。

(4)N2O5 是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以 N2O4为原料电解制备N2O5的装置示意图。写出阳极区生成 N2O5 的电极反应式是________________。

(5)常温下，向 0.1mol/L 氨水中加入少许 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此时溶液的 pH=___________。( 25℃时． NH3·H2O 的电离平衡常数 Kb=1.8×10-5)

化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是( )·

A．用热的的纯碱溶液清除灶具上的油污

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．用明矾[KAl(SO4)2 ·12H2O]作净水剂，除去水中悬浮的杂质

D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )

A. 用10mL量筒量取8.16mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25mL碱式滴定管进行中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

下列解释事实的方程式不正确的是( )

A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4＋+OH－

B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 =Cu2＋+2Cl－

D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )

A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－

B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－

D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋