题目内容
25 ℃时，用 2a mol?L－1 NaOH 溶液滴定 1.0 L 2a mol?L－1 氢氟酸溶液，得到混合液中 HF、F－的物质的量与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A． pH＝3 时，溶液中： c(Na＋)>c(F－)
B． c(F－)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
C． pH＝4 时，溶液中：c(HF)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)< 2a mol?L－1
D． pH＝3.45 时，NaOH 溶液恰好与 HF 完全反应
工业含铬(Cr)废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀．废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
有关数据如下表所示：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cr(OH)3 |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.5 | 4.3 |
完全沉淀的pH | 3.4 | 9.7 | 7.6 |
请根据以上知识回答下列问题：
(1)含铬废水预处理的方法是 。
(2)电解过程中阳极质量减小，阴极有气体产生，写出两极的电极反应式：
阳极 ，阴极 。
(3)写出Cr2O72－转化为Cr3＋的离子方程式： 。
(4)每处理1molCr2O72－，外电路中转移 mol电子。
(5)电解过程中解液的pH (填增大、减小或不变)
(6)处理过程中，当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极。此时，溶液中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用调节pH的方法得到纯净的Cr(OH)3沉淀，应先向溶液中加入适量的 ，再调节pH= ，过滤后继续调节pH= 8。
5N2(g)+6H2O(g) △H1
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生红棕色气体 |
C | 氯化铝溶液 | 浓氢氧化钠溶液 | 产生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色 |