下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。

（1）A B C D

（2）B→C

（3）C→D

（4）D→E

（5）A→C

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

A．氢氧化钠与稀硫酸反应

B．钠箔在Cl2中的燃烧

C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应

D．灼热的炭与水蒸气反应

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）

A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

已知反应：

①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．碳的燃烧热△H =-110.5 kJ/mol

决定化学反应速率的主要因素是（ ）

A．反应物的浓度 B．反应温度

C．使用催化剂 D．反应物的性质

下列对化学反应的说法正确的是（ ）

A．化学反应过程中，分子的种类一定发生改变

B．已知2A（g）+B（g）?C（g）+D（s）△H＜0，则该反应一定能自发进行

C．有化学键发生断裂，就有化学反应的发生

D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）

A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率

B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．在含有Fe（SCN）2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反速率最快的是 （ ）

A．υ(D)=0.4 mol / ?L·s? B．υ(C)=0.5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0.6 mol / ?L·s? D．υ(A)=0.15 mol / ?L·s?

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）

A．反应 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正＞υ逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a＜c+d