下列离子方程式只能表示一个化学反应的是（ ）

A．H++OH-=H2O

B．Cl-+Ag+=AgCl↓

C．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D．H++SO42-+OH-+Ba2+= BaSO4↓+H2O

在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL 0.5mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化为NaCl，则1.5g固体的成分可能是( )

A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2

己知三个氧化还原反应：

①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+ Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-，则可加入的试剂是（ ）

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）

A．1000mL B．500mL C．l00mL 1500mL

一块表面己被氧化为Na2O的钠块质量为10.8g，将其投入100g水中，产生的H2质量为0.2g，则被氧化的钠的质量是（ ）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

某温度下，将氯气通入NaＯH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和Na0H 在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与C103-的物质的量之比为l : 3 ，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯氛元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）

A．21 : 5 B．11 : 3 C．3 : 1 D．4 : l

用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是___________。

（2）气体A是___________。

（3）加入足量NaOH 溶液时发生反应的离子方程式为______________；加入盐酸发生反应的离子方程式为_______________。

（4）溶液B 中阴离子除OH-外还有_________，溶液D中存在的金属离子为___________ 。

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑及6.00mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B 中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是___________，A中反应的离子方程式___________。

（2）实验开始时应先将活塞E_______________（城”打开”或“关闭”) ，其目的是_______________，在C中收集到的气体主要是_______________。

（3）简述生成Fe(0H)2的操作过程：_______________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，让空气进入B中，可观察到的现象是_______________；写出有关反应的化学方程式：_________________。

有一无色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．

据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；

（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。

某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_____________________。

（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是___________。

（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为___________。

（4）H2SO4的物质的量浓度为____________。