题目内容
有镁铝合金10.2g，将它们全部落于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2mol/L的NaOH溶液的体积是（ ）
A．1000mL B．500mL C．l00mL 1500mL
下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( )
下列离子方程式中，不正确的是
A．氨气通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4-
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
C．澄清石灰水与稀盐酸反应OH-+H+=H2O
D．氯化铁溶液滴在铜片上：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是
A. 植物油（水） 与 乙醇（水）
B. 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）
C. 泥水（淀粉溶液）与 Fe(OH)3胶体（FeCl3)
D. 氧化钙（碳酸钙） 与 NaHCO3（Na2CO3）
有一无色溶液．其中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分：取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：
第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有如下图所示的相互关系．
据此可知：
（1）在原溶液中一定存在的离子有_______________；
（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式___________________；
（3）写出第④个实验中生成气体的化学方程式____________________。
下列对合金的说法正确的是( )
A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素
B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物
D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属
己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，则MO42-中的M的化合价为（ ）
A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7
在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816
25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液
（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka= ；
（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为 ；
（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为 ；
（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是 ；
①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)
AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816