有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为： (其中：－X、—Y均为官能团)。回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。B的结构简式____________

（2）官能团—X的名称为 ，高聚物E链节为 。

（3）反应①的化学方程式为______________

（4）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 (填序号)。

a．含有苯环 b．含有羰基 c．含有酚羟基

某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A为芳香烃，相对分子质量为78。下列关于A的说法中，正确的是________ ___ (填序号)；

a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一种

（2）B的结构简式可能是____________、____________；

（3）步骤④的化学方程式是_ __；

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．

回答下列问题：

（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ．

（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质．

（3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ．

（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ；

（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ．

（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．

分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)= 。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是 。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为 。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式： 。

已知：

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 ．

（2）C有______种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂： _ ．

（3）第③步的反应类型为______________；

（4）同时符合下列条件的水杨酸同分异构体的数目：__________．

a．分子中有6个碳原子在一条直线上；

b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团．

（5）写出E的结构简式： _．

有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38g A完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；通过计算确定A的分子式(写出必要的文字说明、计算过程)

0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中完全燃烧后的产物为CO2、CO、H2O(气),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g, 再通过灼热的氧化铜充分反应后,质量减轻3.2g , 最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g．

（1）试通过计算确定该有机物的化学式.

（2）若该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

某硫原子的质量是ag，一个12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常教的数值，则下列说法中正确的是（）

①该硫原子的相对原子质量为12a/b

②m g该硫原子的物质的量为m/aNA mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg/mol

④ ag该硫原子所含的电子数为16

⑤cg 该硫原子所含质子数为4bcNA/3a

A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤

元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )

A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁