题目内容

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）

A．煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源

B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感

C．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术．则水热反应可以降低自然界中碳的含量

D．己知PM2.5 是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5 在空气中有可能形成胶体

练习册系列答案
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等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )

A． FeO B． FeSO4 C． Fe2O3 D． Fe3O4

下列说法中，正确的是( )

A．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物

B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水

C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应

D．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸

500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝0.3 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )

A．原混合溶液中c(Na＋)＝0.2 mol·L－1

B．电解后溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1

C．上述电解过程中共转移0.4 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为0.1 mol

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．

回答下列问题：

（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ．

（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质．

（3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ．

（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ；

（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ．

（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．

生活中常见的聚酯纤维(的确良)的结构简式如图所示：

它是由乙烯和对二甲苯经过一系列反应后的产物缩聚而成的，则合成过程中乙烯和对二甲苯的物质的量之比为( )

A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:1

在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：

（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是

①______________________②___________________。

将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______________

A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊

（3）钠与水反应的离子方程式为____________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为__ ___。

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是________。

下列说法错误的是

A．Al2O3可以作耐火材料 B．Fe2O3是红色涂料的主要成分

C．明矾可以用来净水 D．Na2O2中阴阳离子个数比为1:1

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